在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A．KNO3 = K+ + NO3- B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

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分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；氧化劑是 ；還原劑 。

（2）2KMnO4＋16HCl(濃) ＝5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl ＋8H2O；氧化產(chǎn)物是 ；還原產(chǎn)物是 。

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將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．冷水 B．氯化鈉溶液 C．沸水 D．氫氧化鈉溶液

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下列說(shuō)法不正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應(yīng)物

B．在氧化還原反應(yīng)中，生成物不一定是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物

C．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

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“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是( )

A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑

B．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以減少對(duì)大氣的污染

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下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

A

Al箔插入稀HNO3中

無(wú)現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B

將某氣體通入溴水中

溴水顏色褪去

該氣體一定是乙烯

C

向飽和Na2CO3中通入足量CO2

溶液變渾濁

析出了NaHCO3

D

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4

在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解成了NO2

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下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法正確的是

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．是天然氣的主要成分

C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng) D．能發(fā)生加成反應(yīng)

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