下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+C
O
2-
3
→2C6H5O-+CO2↑+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O -→C6H5OH+HCO3-
D、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O -
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式；
B、苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，不符合客觀事實；
C、苯酚為弱酸，應寫成化學式，強制弱；
D、乙醇是非電解質，應寫成化學式．
解答： 解：A、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯誤；
B、苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，不符合客觀事實，正確的離子方程式為C6H5OH+CO32-=C6H5O -+HCO3-，故B錯誤；
C、苯酚為弱酸，應寫成化學式，強制弱，離子方程式為CO2+H2O+C6H5O -→C6H5OH+HCO3-，故C正確；
D、乙醇是非電解質，應寫成化學式，正確的離子方程式為CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學性質跟Cl2單質相似，它跟水反應的化學方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關的敘述中，不正確的是（　　）
A、IBr是雙原子分子
B、在很多反應中，IBr是氧化劑
C、和NaOH溶液反應只生成NaBr
D、和H2O反應時，IBr既是不氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質全部是弱電解質的是（　�。�
A、H2SiO3  H2S  CO2
B、MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH
C、H2SO3  BaSO4  CH4
D、H2O  NH3?H2O  H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、膠體不是一種化合物，而是一種混合物
B、電離時生成H+，則該化合物為酸
C、在水溶液和熔化狀態(tài)下均能導電的化合物叫電解質
D、離子方程式只表示同一類型的離子反應，不表示某一個具體的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在pH=1的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　�。�
A、K+、HCO3-、Na+、SO42-
B、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-
C、Na+、MnO4-、NO3-、K+
D、Na+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知aXm+、bYn+、cXn-、dRm-四種離子的電子層結構相同（a、b、c、d為元素的核電荷數(shù)），則下列關系正確的是（　�。�
A、a-c=m-n
B、a-b=n-m
C、c-d=m+n
D、a-c=n+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學概念在邏輯上存在如圖所示關系：對下列概念的說法不正確的是
（　�。�
A、純凈物與混合物屬于并列關系
B、化合物與氧化物屬于包含關系
C、單質與化合物屬于交叉關系
D、氧化還原反應與化合反應屬于交叉關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導電，但 NaCl是電解質
B、CO2的水溶液導電，但 CO2不是電解質
C、銅、石墨均導電，但它們均不是電解質
D、稀硫酸能導電，所以稀硫酸是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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