Question

【題目】常溫下，如果取0.1 mol/LHA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的PH=8，試回答以下問題:

⑴混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：______________________。

⑵混合溶液中由水電離出的c(H+)____0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。（填‘‘>”、“<”或“=”）

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na+)-c(A-)=____mol/L，c(H+)+c(HA)=__mol /L。

⑷已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的

pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A. NH4HCO3 B.NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是：____________(填序號)。

Answer 1

【答案】 A-+H2OHA +OH- > 9.9×10-7 10-6 大于 ABDC

【解析】（1）25℃時，等體積、等濃度的HA和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，測定混合溶液的pH＞7，說明該溶液呈堿性，則該鹽是強堿弱酸鹽，酸根離子易水解，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解離子方程式為A-+H2OHA +OH-；（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，NaA是含有弱根離子的鹽，氫氧化鈉是強堿，所以NaA促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（3）溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HA)=c（OH-）=10-6 mol/L；（4）HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（5）（NH4）2SO4 和NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，故答案為：ABDC。