寫出酸性溶液KMnO4與草酸的反應(yīng)化學(xué)方程式．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：化學(xué)用語專題
分析：酸性高錳酸鉀能夠氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸鉀被還原為二價(jià)錳離子，據(jù)此解答．
解答： 解：酸性溶液KMnO4與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
答：酸性溶液KMnO4與草酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，為高考頻考點(diǎn)，明確高錳酸鉀和草酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)得失電子守恒配平方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1828年，德國化學(xué)鍵Wohler通過蒸發(fā)一種無機(jī)鹽的水溶液，得到了有機(jī)物尿素CO（NH2）2．這一成果被稱為有機(jī)化學(xué)發(fā)展史上的里程碑，Wohler使用的無機(jī)鹽是（　�。�
A、NH4CNO
B、（NH4）2CO3
C、CH3COONH4
D、NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是
 
、
 
（寫化學(xué)式）；
工業(yè)上利用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3）冶煉鉻的工藝流程如下：

（3）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的圖1裝置是
 
（填序號）．
（4）完成操作1中涉及的化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：
 
CrO42-+
 
+
 
=
 
Cr（OH）3↓+
 
S2O32-+
 
．
（5）上圖流程中，由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為
 
．
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O）．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與1L 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積在相同狀況下分別為VNa、VMg、VAl，設(shè)金屬的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x取不同數(shù)值時(shí)，填寫表格（1）（2）處產(chǎn)生的氫氣的體積關(guān)系，及表中（3）（4）處x的取值范圍．
Na、Mg、Al等物質(zhì)的量 x mol x＜
1
2
 
1
2
≤x＜1		 （3）（4）
H2的體積 （1）（2）VNa＞VMg=VAlVNa=VMg=VAl 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
 
CuS+
 
NaCl+
 
O2
 高溫 
.
 
 
CuCl2+
 
Na2SO4．配平上述化學(xué)方程式．
（2）試劑A應(yīng)選用
 
．（填編號）
①NaClO　　　�、贑l2       ③H2O2溶液　　　④濃硫酸
理由是
 
．
（3）濾液B中大量含有的離子有
 
．
（4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是
 
，“冷卻結(jié)晶”過程中，析出CuCl2?2H2O晶體的合適溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A、
收集氯氣
B、
模擬石油蒸餾
C、
  轉(zhuǎn)移溶液
D、
用海水制少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是：（雙選）
 

A．10B20的原子核外電子排布為 
B．氯化鈉的電子式為
C．重水的化學(xué)式為
 
2
1
H2O（或D2O）
D．
 
6
3
Li和
 
7
3
Li互為同位素
E．氯化鈣電子式：
F．硫化鈉電子式：
G．互為同分異構(gòu)體：O2和O3
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
①Na2O2
 
，②HCl
 
．
（3）有以下10種物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹�   ④氨氣�、菘諝猗薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）　⑧氯化鈉�、崃蛩徜^　⑩氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列說法，正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀
B、該溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D、向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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