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				4．下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�
    A．
    稱取氫氧化鈉    		B．
    濃硫酸稀釋    		C．
    過濾溶液    		D．
    分液操作
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 A．稱量時左物右碼，且NaOH具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量；
    B．濃硫酸不能在量筒中稀釋；
    C．過濾需要引流；
    D．分層的液體可利用分液漏斗分離．
    解答 解：A．稱量時左物右碼，且NaOH具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，則圖中藥品的位置、操作均不合理，故A錯誤；
    B．濃硫酸不能在量筒中稀釋，量筒只能量取液體，應(yīng)在燒杯中稀釋、并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；
    C．過濾需要引流，則圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；
    D．分層的液體可利用分液漏斗分離，圖中分液裝置及操作合理，故D正確；
    故選D．
    點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、儀器的使用及混合物分離等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灱寄芗皩嶒炑b置的作用，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    14．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為“親生物金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如圖：

    已知：①2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ②TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
    （1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）25℃時，難溶電解質(zhì)形成沉淀與pH關(guān)系如表
    pHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ti（OH）2
    開始沉淀1.14.571
    完全沉淀2.86.49.22.7
    TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
    a．步驟II加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀．
    b．向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的陽離子有TiO2+、Fe2+、H+．
    （3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti．
    ①寫出由TiO2制取TiCl4的化學(xué)方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔點/℃-25.0648.87141667
    沸點/℃136.4109014123287
    （4）為了測定綠礬（FeSO4•7H2O）的含量，稱取2.850g綠礬樣品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的體積為20mL計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    15．鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
    （1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20．
    （2）K2Cr2O7能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+．該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20．
    （3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：[Ar]3d9．
    （2）與 Cu 同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
    （3）上述反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物混合溶液中可以互為等電子體的離子有PO43- 和SO42-．
    （4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

    （5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA，若此配離子與[Cu（H2O）4]2+結(jié)構(gòu)相似，則此配離子的空間構(gòu)型為：正四面體．
    （6）當(dāng)CN-充當(dāng)配體時，配位原子是C，判定原因是CN-與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中有三個鍵，即一個σ鍵，兩個π鍵，但其中一個π鍵為配位鍵，使C原子帶部分負(fù)電荷，N原子帶部分正電荷．
    （7）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為CuH．
    （8）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    19．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放．
    Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

    注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表．
    氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
    A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項）
    A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
    （3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
    （1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
    （2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：選擇題
			
    

						
    9．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到目的是（　�。�
    A．
    驗證Na與水反應(yīng)的熱效應(yīng)    		B．
    制氫氧化亞鐵
    C．
    碳酸氫鈉受熱分解    		D．
    制備少量氧氣
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    16．欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

    （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序為a→b→c→g→h→d．
    （3）裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
    （4）B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；E中濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣
    （5）C燒杯中NaOH溶液的作用是尾氣處理，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （6）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少0.25 mol．
    

			
    

			
    
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				題型：解答題
			
    

						
    13．迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
    I．請仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

    （1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大．
    （2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：
    Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
    Ⅱ．下面是一個將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．回答下列問題：

    （3）寫出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為O2+4e-+4H+=2H2O．
    （4）a電極是陽極，能否寫出其電極反應(yīng)方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說明其理由因為a電極的電極材料不確定，所以不能寫出其電極反應(yīng)方程式．
    （5）下列說法不正確的是BC
    A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
    B．U型管中，OH-在a極放電
    C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
    D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：選擇題
			
    

						
    14．下列操作和所得結(jié)論均正確的是（　�。�
    選項實 驗 操 作結(jié)  論
    A用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補加水至與刻度線相平所配溶液濃度不受影響
    B用濕潤的pH試紙測定氯水的pH所測溶液的pH偏大
    C取少量試液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體若紅色石蕊試紙變藍(lán)
    則所取溶液含NH4+
    D用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質(zhì)量一定偏小
    A．AB．BC．CD．D
    

			
    

			
    
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