【題目】下列實驗操作可以達到實驗目的的是（ ）

A.用10mL量筒量取5.60mL濃硫酸

B.用托盤天平稱量5.85g NaCl

C.將容量瓶放在烘箱中烘干

D.在燒杯中溶解固體藥品時用玻璃棒攪拌

【答案】D

【解析】

A、10mL量筒實際精確到0.1mL，不可以精確到0.01mL，用10mL的量筒能量取到5.6mL濃硫酸，故A錯誤；

B、托盤天平一般準確到0.1g，用托盤天平應該稱取5.9g NaCl，故B錯誤；

C、容量瓶為配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，使用時不需要干燥，故C錯誤；

D、在燒杯中溶解固體藥品時需要用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是（ ）
A.利用溶于水后“過濾”操作能分離NaCl和Ba（OH）2
B.實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】危險化學藥品的包裝標簽上印有警示標志，下列化學藥品名稱與警示標志對應正確的是（ ）

A.汽油—易燃品B.濃硫酸—易爆品

C.酒精—劇毒品D.濃硝酸—放射性物品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。

[實驗步驟]

（1）組裝儀器：上述四個裝置的正確連接順序為____；

（2）檢査裝置氣密性：應如何操作？____；

（3）加入藥品，開始實驗：應先____，一段時間后再____；

（4）停止反應：當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2，其目的是____；

（5）測定S元素的質量：將B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為2.33g。之前所取鐵硫化物得質量為6g，則FexSy的化學式為____；

[實驗反思與再探究]

（6）有同學認為步驟（5）可以設計為：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得BaSO3沉淀的質量。你認為此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。

（7）有同學為了繼續(xù)探究反應后硬質玻璃管中固體的成分，他將固體取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則硬質玻璃管中所發(fā)生反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項與膠體的性質無關的是（ ）

A.生產(chǎn)顏料、墨水和涂料B.制造納米材料

C.鐵鹽凈水D.75%的酒精可用于皮膚表面消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應： + 如果要合成化合物A，其結構為： 下列說法不正確的是（　　）
A.化合物A和HBr 按照物質的量1：1加成時，有三種不同的產(chǎn)物
B.該反應的原理是加成反應
C.合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯
D.合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20


A.反應在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 則該反應的△H＜0
C.溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
D.溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）

A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.海域天然氣水合物試采連續(xù)60天

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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