紅色信號彈的主要成分為KClO3、Sr（NO3）2、Mg粉、聚氯乙烯組成，而紅色發(fā)光劑的主要成分為Sr（NO3）2、Mg粉、Al粉．由此可判斷產(chǎn)生紅焰色的元素是（　�。�
A、MgB、SrC、KD、Cl
分析：根據(jù)鎂燃燒時放出耀眼的白光，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色來解答．
解答：解：因鎂燃燒時放出耀眼的白光，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色，所以由此可判斷產(chǎn)生紅焰色的元素是Sr，
故選：B．
點評：本題考查了金屬的焰色反應(yīng)，根據(jù)排除法即可解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示．

（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．隨著溫度升高，K值
減小
減小
（填增大、減小、不變）
（2）Y的主要成分為
N2、H2
N2、H2
；
（3）化工生產(chǎn)條件選定的主要原因是（選填字母序號）
BC
BC
；
A．溫度、壓強對化學平衡的影響；
B．鐵觸媒在該溫度時活性大；
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制．
（4）改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖2象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
b
b
，
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
a
a
．
（5）合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后的混合氣體密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N2、H2的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體密度為0.693g/L．則該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁合金的主要成分為Al、Cu、C三種物質(zhì)，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）．

（1）Y中紅色固體是
Cu
Cu
（填化學式）．
（2）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，取上層清液，通入過量CO2發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．藍色沉淀是
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．寫出生成白色沉淀的離子方程式：
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）Z為一種或兩種氣體．
①若Z為兩種氣體的混合物，則反應(yīng)I的濃酸為
濃硝酸
濃硝酸
．
②若Z只為一種氣體，為了驗證反應(yīng)I中生成的兩種氣體成分，有同學設(shè)計了下列實驗（如圖）．
A、B、C、D裝 置中盛放的試劑是：A
a
a
； B
c
c
；C
a
a
；D
b
b
（填字母）．其中裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
．
a．品紅溶液 b．澄清石灰水 c．KMnO4酸性溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業(yè)領(lǐng)域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）
高溫
 W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為
K=
c3(H2O)
c3(H2)
K=
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學方程式為
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為
W2O5和WO2
W2O5和WO2
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
1：1：4
1：1：4

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g） 
1400℃
約3000℃
 WI4（g）．下列說法正確的有
AB
AB
．
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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