【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6:5

【答案】B

【解析】根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．
平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。
3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g）
開始（mol）： 2.5 2.50 0
變化（mol）： 1.5 0.50.5X 1
平衡（mol）： 1 2 2 1
故0.5X =2，x=4，故A正確；B、平衡時(shí)A的濃度為c(A)= 0.75 mol·L－1，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故VB=0.05 mol·(L·s)－1，故C正確；
D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO2、CO、CH4組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、CH4、CO的體積比可為(　　)

A.11∶4∶7B.3∶4∶1C.4∶3∶7D.3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用高濃度含砷廢水(主要成分為H3AsO3)制取As2O3的工藝流程如下圖所示。

已知：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)

(1)H3AsO3中As元素的化合價(jià)為______；H3AsO3的第一步電離方程式為：________。

(2)步驟I加入FeSO4的作用是______________________。

(3)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。步驟III“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))。

(4)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)利用反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。

①起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。

②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可采取的措施是______________________________(舉一例)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)N2O2(g) (快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. ①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C. N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D. 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是

A. NaOH溶液B. 酒精C. 碘化鉀溶液D. 己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在）提取中藥藥劑As2O3．工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

(2)已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_____。

(3)“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是___________。(寫名稱)

(4)“氧化”過程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(5)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，請(qǐng)寫出由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式_________________。

(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4（其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià)）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+由左向右移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g

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