17．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，現(xiàn)測定室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2kJ•mol-1，則Q1、Q2關(guān)系為（　�。�
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．無法確定

分析 溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬（五水合硫酸銅）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解時，放出的熱量有一部分被水吸收．實際放出的熱量偏小．

解答 解：根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程，第一個過程是：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4 •5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1KJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2＞Q1
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在①硫酸②重晶石③三氧化硫④綠礬四種化合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到底排列的順序是（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞③＞②＞④D．③＞①＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬元素Al、Co、Cu可與C、H、N、O、S等形成多種化合物．
（1）C、N、O、S四種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜S＜O＜N．
（2）Co、Cu原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①將無水硫酸銅溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．此配合離子空間構(gòu)型為平面正方形，請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
②Co （NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為了確定配合物Co （NH3）5BrSO4的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br，
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，將周期表分成五個區(qū)域，其中Co屬于d區(qū)．
（4）Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

Al單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12．若已知Al的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{r}^{3}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1知，濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成l mol H2O放出57.3KJ的熱量
B．氯氣和氨氣的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
C．將純水的溫度由25℃升高至100℃，水的離子積將變大，pH也升高，此時呈現(xiàn)中性
D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可以加入MgO，然后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列用連線方法對部分化學(xué)知識進行歸納的內(nèi)容中，有錯誤的組是（　　）
A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：
磺胺類藥物能抑制細菌合成核酸--治療肺炎、腦膜炎、尿路感染、呼吸道感染
酸能與堿中和-----胃酸過多的病人服用含氫氧化鎂的藥物
B．保護環(huán)境：
控制“白色污染”--禁止使用所有塑料制品   防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉
C．基本安全常識：
飲用假酒中毒--由甲醇引起   食用假鹽中毒--由亞硝酸鈉引起
D．生活中的一些做法：
除去衣服上的油污--可用汽油洗滌    使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鋰不僅在軍事工業(yè)中占有舉足輕重的地位，而且在民用工業(yè)也是一種重要的材料．已知，鋰的核電荷數(shù)為3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鋰的原子半徑比鈉小B．鋰原子核外有3個電子
C．鋰是第二周期IA族元素D．LiOH的堿性比NaOH強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把一套以液化石油氣（主要成分為C3H8和C4H10）為燃料的爐灶，現(xiàn)改用天然氣（主要成分為CH4）為燃料，需要調(diào)整進入爐灶的燃料和空氣的量．正確方法為（　　）
A．只需調(diào)大燃料氣的進氣量B．只需調(diào)大空氣的進氣量
C．同時調(diào)大燃料氣和空氣的量D．同時調(diào)小燃料氣和空氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A是一種具有香味的有機化合物，分子式為C4H8O2，D與G為中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；D的電子式；
（2）E中的官能團羥基（寫名稱）；F中的官能團醛基（寫名稱）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH，③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，⑤2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究元素分類的基礎(chǔ)上，提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表，門捷列夫是按照什么遞增來制定周期表的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量的遞增B．原子序數(shù)的遞增
C．元素化合價的遞增D．原子半徑遞增

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