Question

【題目】按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是 ， 屬于分子晶體的是 ， 屬于原子晶體的是 ．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 ， 其中屬于非極性分子的是 ．
（3）有下列離子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 其中空間構(gòu)型為正四面體形的是 ， 中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 ．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有個．

Answer 1

【答案】
（1）③④,①⑤,②⑥
（2）P4、BF3
（3）SO42﹣,CO32﹣
（4）6,12
【解析】解：（1）①碳60（C60）晶體是由分子構(gòu)成，為分子晶體；

②硼晶體是由原子構(gòu)成空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體；

③Na2O晶體是陰、陽離子構(gòu)成的離子晶體；

④CaF2晶體是由鈣離子和氟離子構(gòu)成的，為離子晶體；

⑤P4O6晶體是由P4O6分子構(gòu)成的，為分子晶體；

⑥碳化硅晶體是由碳原子和硅原子構(gòu)成的，且原子之間是通過共價鍵作用，為原子晶體；

所以屬于離子晶體的是③④；屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥，
所以答案是：③④；①⑤；②⑥；
（2）HCN分子中分子不對稱，電荷分布不均勻，為極性分子；P4分子中P﹣P鍵為非極性鍵，所以分子為非極性分子；SO2中S元素化合價為+4，S原子最外層6個電子部成鍵，為極性分子；PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；
所以答案是：P4、BF3；
（3）SO32﹣中S原子的價層電子對為 =4，VSEPR模型為正四面體，中心原子的雜化方式為sp3雜化，SO42﹣S原子的價層電子對為 =4，VSEPR模型為正四面體，中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；CO32﹣中C原子的價層電子對為 =3，VSEPR模型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2雜化，
所以答案是：SO42﹣；CO32﹣；
（4）由CaO晶胞結(jié)構(gòu)可知，CaO晶體中每個O2﹣的周圍有6個Ca2+，每個Ca2+的周圍有6個O2﹣，與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子是x、y、z平面上各有4個，
所以答案是：6；12．