【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

C(s) + O2(g) CO2(g) H1–393.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2–571.6 kJ·mol-1

CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3–870.3 kJ·mol-1

可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為:

A. H=+244.1 kJ·mol-1B. H=-488.3 kJ·mol-1

C. H=-996.6 kJ·mol-1D. H=+996.6 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析,反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān),只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān),據(jù)此分析。

已知 Cs+O2g═CO2gH1=-393.5kJ/mol
H2g+O2g═H2OlH2=-285.8kJ/mol
CH3COOHl+2O2g═2CO2g+2H2OlH3=-870.3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律(1×2-3+2×2得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l) H=(393.5kJ/mol)×2(870.3kJ/mol)+(285.8kJ/mol)×2=488.3kJ/mol,B項(xiàng)正確,

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.是無(wú)色無(wú)味的氣體B.能使干燥的有色布條褪色

C.與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉D.與鐵粉共熱生成氯化亞鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L1NaOH溶液。請(qǐng)回答:

1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1160 mL時(shí),則金屬粉末中nMg)=________molV2________ mL。

2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積VNaOH)=________ mL

3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL2 mol·L1H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL1 mol·L1NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)AlOH3。滿足此條件的a的取值范圍是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 硅和C60的熔化克服相同類型作用力

B. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C. 等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等

D. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示其中M 為儲(chǔ)氫合金,MH 為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí),陰極附近pH 降低

B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH-向甲移動(dòng)

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D. 電極總反應(yīng)式為:MH+NiOOHM+Ni(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_____kJ.

(2)25℃時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/L。

若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH=12時(shí),Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為______。當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為_________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2、OH

D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)XY===M+N能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲處升、乙處降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是

A. X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C. XY的總能量一定低于MN的總能量

D. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,針對(duì)圖像下列分析不正確的是

A.圖研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖研究的是t1時(shí)刻加入正催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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