【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是(　　)

A. 氯化氫易溶于水 B. 氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中

C. 碘易溶于四氯化碳 D. 碘難溶于水

【答案】B

【解析】

試題A．氯化氫和水都是極性分子，符合相似相溶規(guī)則；B．氯分子是非極性分子，氫氧化鈉是離子化合物，氯氣和氫氧化鈉的結構不相似但能相溶不符合相似相溶規(guī)則；C．碘和四氯化碳都是非極性分子，符合相似相溶規(guī)則；D．碘是非極性分子，水是極性分子，碘難溶于水符合相似相溶規(guī)則。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20℃時，在一容積不變的容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 3∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學過程對應的方程式表示正確的是 ( )

A. 碳酸氫鈉溶液的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸的電離：CH3COOH=CH3COO-+H+

C. 碳酸鈣的溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

D. 硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。

（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固體 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液態(tài)氯化氫

屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號）

（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O3的有機物，一定條件下具有如下性質(zhì)：

①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應②在濃硫酸存在下，能脫水生成兩種結構不同的能使溴水褪色的物質(zhì)③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物，則C5H10O3的結構簡式為( )

（已知： ）

A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH

C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R 為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X 與其他四種元素不同周期不同主族，M原子最外層2p軌道上有兩個未成對電子，Y 易與M形成兩種常見的化合物，R 在周期表的第9列。回答下列問題：

(1)R 基態(tài)原子M 能層的電子排布式為_________________，其原子核外共有_________種能量的電子。

(2)Y、M均可與X形成18e-的分子，其中屬于極性分子的為_____________(填化學式)，分子中Y、M 兩種原子雜化方式依次為___________、_________________。

(3)Z 與M可形成的兩種常見酸根離子的幾何構型為__________、____________。

(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸點為52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一種重要的有機合成催化劑，其結構如圖，則該化合物屬于_________晶體，該晶體中存在的作用力有___________(填標號)。

a.離子鍵 b.配位鍵 Cσ鍵 d.π鍵 e.氫鍵 f.范德華力

(5)單質(zhì)R的晶胞有兩種：417℃以下的晶胞結構如圖1，417℃以上的晶胞結構如圖2，后者配位數(shù)是_____________。若前者晶胞參數(shù)為ɑpm和c pm，單質(zhì)R的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則前者晶體密度p=_________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國通過蛟龍一號在東海試采可燃冰成功，可燃冰的主要成分是甲烷。下列說法不正確的是（ ）

A.甲烷屬于烴類B.甲烷是天然氣的主要成分

C.甲烷能發(fā)生取代反應D.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3計）

(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），試完成下列各題：

①1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為________L

②55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?/span>________L

③設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關系式:________________________________

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