Question

銅是重要的金屬材料。

    (1)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，該反應中氧化劑為    _______    。電解粗銅制取精銅，電解時．陽極材料是    _______    ，電解液中必須含有的陽離子是    _______    。

    (2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H₂SO₄<    __    mol。

    (3)電子工業(yè)曾用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl₃溶液，設計如下實驗流程。

      

上述流程中，所加試劑的化學式為：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反應的離子方程式為    _______    。

Answer 1

（1）Cu₂S 、O₂；粗銅 ； Cu²⁺

（2）0.9

（3）X-Fe ；Y- HCl； Z- Cl₂ ； 2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

解析:

（2）共含硫酸1.8mol。但該反應因硫酸不足量而停止，實際參與反應的硫酸小于1.8mol,而被還原的硫酸又只是參加反應硫酸的一半，故被還原的硫酸小于0.9mol。