將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解．下列說法中不正確的是（　　）
A、當(dāng)陰極產(chǎn)物為銅時，陽極產(chǎn)物一定為氯氣
B、當(dāng)陽極產(chǎn)物為氯氣時，陰極上一定會析出銅
C、整個過程中陽極先產(chǎn)生氯氣，后產(chǎn)生氧氣
D、電解到最后階段，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程分為：
第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；
第二階段：陽極上氫氧離子放電，陰極上銅離子放電；
第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．
解答： 解：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，硫酸銅、氯化鈉濃度都為1mol/L，
則n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，
第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當(dāng)氯離子完全放電時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，
析出銅的物質(zhì)的量為0.5mol，還剩0.5mol銅離子，所以電池反應(yīng)式為2Cl-+Cu2+
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑；
第二階段：陰極上銅離子放電，陽極上氫氧根離子放電，當(dāng)銅離子完全析出前，發(fā)生的電池反應(yīng)式為2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
　2Cu+O2↑+4H+；
第三階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑；根據(jù)以上分析判．
A．當(dāng)陰極產(chǎn)物為銅時，陽極產(chǎn)物可能為氧氣，故A錯誤；
B．當(dāng)陽極產(chǎn)物為氯氣時，陰極上一定會析出銅，故B正確；
C．氯離子還原性大于氫氧根離子，故陽極先產(chǎn)生氯氣，當(dāng)氯離子放電完后，氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，故C正確；
D．從電解反應(yīng)式可知，電解到最后階段，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等判斷陰陽極上析出的物質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　　）
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B、將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
C、我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D、減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
測得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時間變化如圖甲所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率：v（H2）=
 
，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的
熱量為
 
．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使
c（CO2）=1.00mol?L -1，c（H2）=2.00mol?L -1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol?L -1，
則平衡
 
（填寫序號）．
a．向正反應(yīng)方向移動   b．向逆反應(yīng)方向移動
c．不移動            d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（填寫序號）．
a．升高溫度                 b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O （g）從體系中分離   d．再充入l mol CH3OH （g）
Ⅱ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中（如圖乙），活塞的一
端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同．
①a═1，c═2，則b═
 
．在此情況下，反應(yīng)起始時將向反應(yīng)方向
 
（填“正”或“逆”）進行．
②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、NH4HSO3液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
D、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
A、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溴水和Fe（OH）3膠體
B、氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等
C、加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
D、FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、X、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C、X與M兩種元素組成的化合物不僅能與堿反應(yīng)，還能與某些酸反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A、苯酚--有機物       純堿--鹽            水--氧化物
B、淀粉--混合物       膽礬--純凈物        漂白粉--化合物
C、液氯--非電解質(zhì)     碳酸鈣--強電解質(zhì)    醋酸--弱電解質(zhì)
D、金剛石--原子晶體   食鹽--離子晶體      二氧化硅--分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列對該產(chǎn)品的描述不正確的是（　�。�
A、官能團為碳碳雙鍵、羧基
B、與CH2=CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體
C、能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、分子中所有原子可能在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是
 
（填代號）．
（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
 
甲；丙
 
甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度
 
（填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案