1．相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是1：1：1，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

分析 根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl-）=xn（RClx）=xc（RClx）V，三種溶液的濃度、體積都相等，n（Cl-）與氯化物中氯離子的系數(shù)成正比，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl-）=xn（RClx）=xc（RClx）V，三種溶液的濃度、體積都相等，n（Cl-）與氯化物中氯離子的系數(shù)成正比，NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)中氯離子的個數(shù)之比為1：2：3，所以三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確n（Cl-）與氯化物系數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導(dǎo)電性由大變小，至不能導(dǎo)電后又逐漸增大的是（　　）
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁四種易溶水物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．.甲溶液含有OH-B．.乙溶液含有H+C．丙溶液含有HCO3-D．.丁溶液含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在c口處，試紙變藍(lán)色．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）．
③當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重1.28 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．完成填空：硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將25℃、101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．（注：25℃、101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．）
（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%；
（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是238mL；
（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為3.01×1022．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C．等體積等密度的N2和CO所含分子數(shù)相同
D．含NA個Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．SO3溶于水能導(dǎo)電，是因為SO3在水中發(fā)生了電離
D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但是HCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用圖1裝置進(jìn)行實驗，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化
學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑．
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是平衡氣壓，讓硫酸順利流下．
（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從上圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是BEAC．
（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再加濃硫酸．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了m g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代數(shù)式填寫）
（6）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，焦亞硫酸鈉的制取Na2SO3+SO2═Na2S2O5
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明焦硫酸鈉已被氧化．

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