如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所學(xué)的知識,最簡便的分離方法是(  )


解析 花生油與水互不混溶,且為液體,故應(yīng)采用分液法進(jìn)行分離。

答案 B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是  

A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)

C.0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H數(shù)

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下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是( 。

                                      A.可用纖維素的水解產(chǎn)物制取  B. 可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

                                      C.與乙醛互為同分異構(gòu)體  D. 可以用于制取乙酸乙酯

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碳納米管是近年來材料科學(xué)研究的熱點(diǎn).為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒(少量碳原子的聚集體),可以將樣品溶解于強(qiáng)酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng),當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色(Cr3+)即可,同時放出一種無毒的氣體.以下判斷正確的是( 。

 

A.

可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性

 

B.

該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒,轉(zhuǎn)移8NA個電子

 

C.

若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極

 

D.

可以通過過濾的方法最終得到碳納米管

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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為  

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是  

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾時儀器已略去)為  (填序號)

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 

a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液      c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液     e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是  

實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為  g•L﹣1

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果  (填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(  )

A.分子數(shù)           B.原子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)      D.電子數(shù)

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則(  )

A.離子半徑:丙>丁>乙

B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均只有一種

D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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下列不屬于可逆反應(yīng)的是(  )

A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

B.N2+3H22NH3

C.Cl2+H2OHCl+HClO

D.2NO2N2O4

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下列說法正確的是                                                    (  )

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

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