【題目】下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是 ( )

A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-

【答案】B

【解析】

A.Na+、Mg2+、Al3+的質(zhì)子數(shù)分別為：11、12、13，電子數(shù)分別為10，10、10，故A錯(cuò)誤；

B.HCl、H2S、Ar的質(zhì)子數(shù)分別為：18、18、18，電子數(shù)分別為18，18、18，故B正確；

C.H2O、OH、Na+的質(zhì)子數(shù)分別為：10、9、11、電子數(shù)分別為10，10、10，故C錯(cuò)誤；

D.NH4+、Na+、F的質(zhì)子數(shù)分別為：11、11、9、電子數(shù)分別為10，10、10，故D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H﹣T△S＜0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行
△H﹣T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△H﹣T△S＞0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ） Jmol﹣1 ， 要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（ ）
A.高于409 K
B.低于136 K
C.高于136 K而低于409 K
D.低于409 K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是(　　)

A. 2Na+2H+=2Na++H2↑ B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D. Na2O+H2O=2Na++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3 ． 試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．鎳氫電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ， 據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（ ）
A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH 不斷增大
B.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O
C.電池充電時(shí)，氫元素被氧化
D.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣═2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　)

A. 鋁是還原劑 B. H2O是氧化劑 C. NaOH和H2O是氧化劑 D. 偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年亞運(yùn)會(huì)在我國(guó)廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念．
（1）廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3 ， 下列說法正確的是（填寫序號(hào)字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH﹣向鋁電極方向移動(dòng)
②用惰性電極電解200mLl.5molL﹣1食鹽水；電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．寫出該電解反應(yīng)的離子方程式
假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為 ．
（3）將CO和H2液化作為民用燃料，便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將；增大壓強(qiáng)K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
③判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的 ，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí) 減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A. 液溴和乙醇分別受熱變?yōu)闅怏w

B. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C. 硅和白磷分別受熱熔化

D. 氯化氫和蔗糖分別溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.石油分餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位置處在蒸餾燒瓶的支管口附近

B.在葡萄糖溶液中加入硫酸銅溶液，加熱，可觀察到磚紅色沉淀

C.在乙醇中加入鈉可產(chǎn)生氫氣

D.濃HNO3應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處

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