【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-
B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
C.氯化銨的電子式為:
D.二氧化碳分子的比例模型是:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出akJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯誤的是( )
A. pH=1.2時,
B.
C. pH=2.7時,
D. pH=4.2時,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4兩種,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時,NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1,其中均存在的關(guān)系是( )
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定體積的密閉容器中,可逆反應(yīng),nA(g)+mB(g)pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m>p,ΔH<0。下列分析結(jié)論中正確的是( )
①升溫,的值變;②降溫,平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變;③增加B的物質(zhì)的量,A的轉(zhuǎn)化率增大;④使用催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變;⑤加壓使密閉容器的容積變小,A或B的濃度則變大;⑥若A的反應(yīng)速率為v(A),則v(B)=v(A)
A.①②B.②③④C.③④⑤D.③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化
C.反應(yīng)速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示,曲線Ⅱ?yàn)楦淖兡骋粭l件的能量變化。下列說法不正確的是( )
A.曲線Ⅰ,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑
C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,第一步反應(yīng)的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)
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