1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此來解答．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A不選；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故B選；
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)，為金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不選；
D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、常見的吸熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．較長時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放
D．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極是Pb，正極是PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為HX，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為（　　）
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用釩爐渣（主要含F(xiàn)eO•V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì)）提取V2O5的流程如圖1

（1）焙燒的目的是將FeO•V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時(shí)，濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3．
①若濾液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，則c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
②隨著溫度的升高，Mg2+水解程度增大，導(dǎo)致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是溫度升溫促進(jìn)SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；隨溫度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度變化忽略不計(jì)．
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖2示，則210℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3 ．
（4）元素釩在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（黃色）等形式存在．釩液可充電電池的工作原理如圖3示．
已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，陰離子為SO42-．
①充電時(shí)，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，其電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放電過程中，右槽溶液顏色變化為由紫色變化為綠色．
③放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1022個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為減少0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示正確的是（　　）
A．  可以表示10B的原子結(jié)構(gòu)，但不能表示11B的原子結(jié)構(gòu)
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：-[CH2-CH2]-
C．CH4的球棍模型：
D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）濃H2SO4的作用是：催化劑或吸水劑．（只寫一種）
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵；
（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式O=C=O，固體時(shí)屬于分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．壓縮體積，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小
C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率
D．容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子其核外全部都是s電子
B．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s2p6的離子
C．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子無d電子，另一個(gè)原子有d電子
D．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒有電子的兩種原子

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