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已知下面三個數據：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaNO2+HF==HCN+NaF   NaNO2+HF==HNO2+NaF 

由此可判斷下列敘述中正確的是（    ）

A. HF的電離常數是①           B. HNO2的電離常數是①

C. HCN的電離常數是②          D. HNO2的電離常數是③

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是（　　）

　

A．

KOH溶液

B．

Fe（OH）3膠體

C．

鹽酸

D．

NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是   (      )               

 A．固體NaCl不導電，但NaCl是電解質

B．Cu能導電，所以Cu是電解質

C．NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質

 D．BaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（    ）

   A. －44.2 kJ·mol-1    B. +44.2 kJ·mol-1      C. －330 kJ·mol-1       D. +330 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


 （1）500℃時，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。

    ①反應進行至10min時，測得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，則b＝___________mol。

②反應進行至10min時，測得反應放熱392kJ，則上述熱化學方程式中的

ΔH＝____________。

    ③10min內平均速率v(SO2)＝____________________。

    ④反應達到平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時

    c(SO3)＝___________________，SO2的轉化率α1(SO2)＝________________。

    （2）當反應溫度、起始SO2與O2物質的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應容器中，達平衡時SO2的轉化率與（1）中轉化率的關系是___________（填＝、＞或＜)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為，物質的量濃度為c mol·L-1。則下列選項不正確的是 

A．溶質的質量分數為

B．用水稀釋該溶液，OH- 的物質的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

    A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數目大于0.1NA

    B．常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數為2NA

    C．標準狀況下，22.4L的HF含有NA個分子

    D．標準狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：

溶質

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

請由上表數據回答：

   （1）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）         。

         a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3

   （2）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因                          。

   （3）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式）                     。

   （4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式）         ，

        用化學平衡移動的原理解釋其原因：                    。

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