7．下列氯化物中，不能通過單質之間的反應直接制取的是（　�。�
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2

分析 氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，以此來解答．

解答 解：A．Al與氯氣反應生成AlCl3，故A不選；
B．Fe與氯氣反應生成FeCl3，故B不選；
C．Fe與氯氣反應生成FeCl3，故C選；
D．Cu與氯氣反應生成CuCl2，故D不選；
故選C．

點評 本題考查金屬的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生氧化還原反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氯氣的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）在實驗室中，常使氣體通過干燥劑①濃硫酸②堿石灰，達到干燥氣體的目的．干燥下列氣體可選擇所列出的哪種干燥劑（填序號）
SO2①NH3②Cl2①
（2）在氮的單質和常見化合物中：
常用作保護氣（如填充燈泡）的物質是N2，常用作制冷劑的物質是NH3．
（3）舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．反應的離子方程式為：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
．其中，氧化劑是MnO2．高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣，從反應條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳誰的氧化性更強？KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表中對于相關物質的分類全部正確的一組是（　�。�
編號純凈物混合物堿性氧化物非電解質
A液氯漂白粉Al2O3CO
B純堿濃硫酸CaO乙醇
C堿石灰王水K2OCl2
D膽礬水玻璃Na2O2SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將碘研碎后與鋅粉混合于蒸發(fā)皿中，然后滴加少量水，可觀察到紫紅色蒸氣產(chǎn)生，此實驗被稱為“滴水生煙”．關于該實驗的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．Zn與I2的反應是放熱反應B．水在該反應中作催化劑
C．生成的碘化鋅為紫紅色D．紫紅色的蒸氣是碘升華所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時，水的離子積等于1.0×10-12，若該溫度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應中氧化劑是NaNO2
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你認為必須選用的物質有②⑤ （填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%?5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是B
A．NaNO3          B．NH4Cl         C．HNO3      D．濃H2SO4
（4）根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒原理將下面方程式補充完整：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．過濾時，用玻璃棒攪動濾紙中的液體
B．做鈉的焰色反應實驗可用玻璃棒蘸取少量NaCl的濃溶液在無色火焰上灼燒
C．配制溶液過程中定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線
D．用自來水制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質．現(xiàn)欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，應取該溶液的體積為（　�。�
A．16mLB．20mLC．32mLD．40mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知HCl和NH3均極易溶于水，同溫通同壓下，用體積為1L的圓底燒瓶分別收集HCl和NH3，將兩燒瓶倒立在水槽中，a燒瓶內(nèi)迅速充滿水，b燒瓶內(nèi)水充滿3/4，溶質均未向水槽內(nèi)擴散，所得鹽酸和氨水的濃度分別記為a和b，則a、b關系為（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．不能確定

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