19．今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b=c．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．

分析 （1）同體積，同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比；
（2）pH=-lgc（H+），酸中和堿，等物質(zhì)的量的三種酸消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)成正比．

解答 解：醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離，
（1）同體積、同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b=c，
故答案為：a＞b=c；
（2）氫離子濃度越大，溶液的pH越小，物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；
鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，所以硫酸消耗氫氧化鈉最多，鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等，即 c＞a=b，
故答案為：a＞b＞c；c＞a=b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、物質(zhì)間的反應(yīng)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列能夠說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．醋酸能與水以任意比例混溶B．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)
C．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色D．0.1mol．L-1醋酸溶液pH=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤的干餾是物理變化
B．石油裂解的目的主要是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．石油分餾能得到不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物
D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)合金的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B．合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，可能有銅析出
D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得．

（1）如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58，氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價(jià)為+3；
（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；
（3）試劑XNa2CO3；
（4）已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29，Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為8以上；
（5）取某Ce（OH）4產(chǎn)品1.00g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%），加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積46.6mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
（3）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是CD
A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度            B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積             D．t1時(shí)刻，使用了催化劑
（4）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301000
K20101.00.5
由此判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）根據(jù)以上反應(yīng)特點(diǎn)，為使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是ce．
a．及時(shí)分離出Z氣體  b．適當(dāng)提高溫度                  c．增大Y的濃度
d．選擇高效的催化劑  e．使容器體積收縮，增大壓強(qiáng)      f．適當(dāng)降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（如圖）有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 沒(méi)有．則 a 和 b 屬于 （　　）
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下可用鋁制容器盛放的是（　�。�
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．食用醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．原電池是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子的流動(dòng)，產(chǎn)生電流．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，以原電池原料為基礎(chǔ)，科學(xué)家們研制出了各式各樣的化學(xué)電源，請(qǐng)應(yīng)用原電池相關(guān)知識(shí)回答：
（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：蓄電池的負(fù)極材料是鉛，電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．（填“正”或“負(fù)”）；若外電路有0.2mol電子通過(guò)，正極質(zhì)量理論上增加6.4g．
（2）燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來(lái)．常見(jiàn)的燃料電池有氫氧燃料電池、烷氧燃料電池、醇氧燃料電池等，如圖氫氧燃料電池示意圖：
①若電解液為KOH溶液，則電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-=2H2O；正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②若電解液為H2SO4溶液，則電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O．
③若將上述燃料電池中的氫氣改為CH4，以硫酸做電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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