Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理不同
• B、向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
• C、增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H₂的速率
• D、用AgNO₃溶液可以鑒別KCl和KI

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質,化學反應速率的影響因素,氯氣的化學性質,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：

分析：A．SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色，均發(fā)生氧化還原反應；
B．向FeCl₂溶液中滴加氯水，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；
C．濃硫酸與鐵反應不生成氫氣；
D．AgNO₃溶液與KCl和KI反應分別生成白色沉淀、黃色沉淀．

解答： 解：A．SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色，均發(fā)生氧化還原反應，褪色原理相同，故A不選；
B．向FeCl₂溶液中滴加氯水，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液為黃色，不能說明氯水中含有HClO，故B不選；
C．濃硫酸具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故C不選；
D．AgNO₃溶液與KCl和KI反應分別生成白色沉淀、黃色沉淀，現象不同，可鑒別，故D選；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及物質的性質、氧化還原反應、化學反應速率及物質的鑒別等，把握發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．