Question

【題目】“探險隊員”﹣鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有個，屬于氧化還原反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學式），寫出該反應的離子方程式 ．
（2）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是 ．
（3）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線） ．

Answer 1

【答案】
（1）2,1,Na2CO3,CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
（2）⑥?,③⑩
（3）③→⑥→⑩→⑦→?→?
【解析】解：（1）中和反應是酸與堿反應，根據(jù)堿的種類確定中和反應的個數(shù)，堿有2種，則中和反應有2個；能與鹽酸反應化合價發(fā)生變化的只有鋅，則發(fā)生的氧化還原反應只有1個；能與鹽酸反應的鹽只有Na2CO3，碳酸鈉和鹽酸都屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，反應生成二氧化碳氣體和水，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反應的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，

所以答案是：2；1；Na2CO3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；

（2）與鹽酸不反應的有二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸，

二氧化碳和二氧化硫自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

銅和銀是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；

硫酸在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：⑥氯化鈉，硫酸；屬于非電解質(zhì)的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，

所以答案是：⑥；③⑩；

（3）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、銅、銀等反應，走出迷宮所走的路線為③→⑥→⑩→⑦→→，

所以答案是：③→⑥→⑩→⑦→→．