【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T形導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________。
(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
【答案】 排出裝置中的氧氣 氫氧化鈉溶液 吸收Cl2、SO2,防止污染空氣 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- KSCN 溶液變紅 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 乙丙
【解析】(1)根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷;
(2)根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析;
(3)根據(jù)A裝置制備氯氣解答;
(4)根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析;
(5)根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析;
(6)根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷。
(1)打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,目的是排出裝置中的氧氣,防止干擾實驗。
(2)棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液,它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣;
(3)A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)氯氣具有強氧化性,能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,含有鐵離子溶液顯黃色,離子反應方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化產(chǎn)物中含有鐵離子,可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗,如果溶液變?yōu)檠t色,證明有鐵離子生成;
(5)Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,本身還原為Fe2+,可以說明氧化性Fe3+>SO2,反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;
(6)甲中第一次有Fe3+無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;甲中第二次含有SO42﹣,可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲錯誤;乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子;乙中第二次含有SO42﹣,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應,氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;乙正確;丙中第一次有Fe3+無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;第二次有Fe2+,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應,則氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;丙正確;答案選乙、丙。
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【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )
A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--
C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-
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【題目】保險粉又稱連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),可用于紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑,脫氯劑。Na2S2O4是白色粉末,無味,易溶于水、難溶于乙醇,具有極強的還原性,在空氣中易被氧化,在堿性介質中穩(wěn)定。
Ⅰ.甲酸鈉(HCOONa)法制備過程如下:
(1)連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價為______________。
(2)實驗室用Na2SO3 固體和某酸反應制備SO2氣體,制備SO2時所選用的酸,你認為下列最適宜選用的是______________。
A.濃鹽酸 B.濃硝酸
C.質量分數(shù)為70%的硫酸 D.質量分數(shù)為10%的硫酸
(3)步驟①中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為____________________________。
(4)上述步驟②中,加入適量乙醇水溶液的作用是______________。
(5)在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na2CO3固體,目的是_________________________。
(6)①現(xiàn)將0.05mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置,其溶液的pH 與時間(t)的關系如圖所示。
t1時溶液中只有NaHSO3一種溶質,此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為_______________。
②t1~t2段發(fā)生化學反應的離子方程式為______________________________。
Ⅱ.電解法制備:工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。過程如圖所示
(7)①產(chǎn)品在_________________(填“陽極”、“陰極”)得到。
②若不加隔膜,則連二亞硫酸鈉產(chǎn)率降低,其原因是__________________________________。
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【題目】某小組同學利用下列實驗探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應:
實驗 | 實驗方案 | 現(xiàn)象 |
1 | 向5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片 | 鋁片表面無明顯現(xiàn)象,20min后鋁片表面有極少氣泡,且有很少量紅色物質生成 |
2 | 向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片 | 鋁片表面有氣泡產(chǎn)生,同時有紅色物質析出,1min后反應進一步加快,放出大量的熱,有少量黑色固體生成。一段時間后燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 |
(1)打磨鋁片的目的是_____________________________。
(2)實驗中出現(xiàn)的紅色物質是_______________________________。
(3)實驗2中“1min后反應進一步加快”的原因是________________________________。
(4)經(jīng)檢驗實驗1、2中產(chǎn)生的無色氣體是H2,黑色固體為CuO,試用離子方程式解釋H2產(chǎn)生的原因__________________________,用文字簡述黑色固體產(chǎn)生的原因____________________________。
(5)依據(jù)上述實驗1、2現(xiàn)象推測并判斷,用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應,反應速率:前者比后者____________(填“快”或“慢”)
(6)經(jīng)證明實驗2 中白色沉淀的化學成分為CuCl。某同學猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,因為Cu具有________性。依據(jù)猜測他進行了如下實驗:取Cu粉與適量1mol/LCuCl2溶液混合,一段時間后觀察無白色沉淀產(chǎn)生。該同學再次分析Al 與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象,改進實驗方案,證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,他的改進方法為__________________。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3),提取操作過程如下:
請回答下列問題:
(1)請寫主要成份的化學式:濾渣A________,濾液丙中的溶質是NaCl和________。
(2)反應②中Al3+反應的離子方程式為_________________;反應③的離子方程式為____________;反應④的化學方程式為______________________________。
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【題目】室溫下,濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY)
B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關系
C. =3時,NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液
D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時,c(X-)=c(Y-)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 1molOH﹣的質量為17gmol﹣1
B. 0.5mol H2所占體積約為11.2L
C. 等質量的金剛石和晶體硅所含原子個數(shù)之比為7:3
D. 1mol NaCl固體溶于0.5L水中,所得溶液的物質的量濃度為2molL﹣1
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