Question

19．日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是（　　）

• A． 干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極
• B． 干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器
• C． 干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
• D． 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析 A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極；
B．NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕Zn；
C．原電池放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；
D．干電池是一次電池，只能放電不能充電．

解答 解：A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn是負(fù)極、石墨是正極，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕鋅，所以干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；
C．原電池放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，鋅是負(fù)極、二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經(jīng)外電路流向鋅，故C錯(cuò)誤；
D．干電池是一次電池，只能放電不能充電，所以只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確干電池成分及原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極的判斷方法、電子及電流流向，題目難度不大．