如圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它 們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；R的化學(xué)式是
 
．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4．ZH4的電子式為
 
．
（3）寫(xiě)出A與鋁反應(yīng)生成X的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：A俗稱(chēng)磁性氧化鐵，即為Fe3O4；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為Fe、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為Na2SiO3、G為硝酸鐵，R為H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．
解答： 解：A俗稱(chēng)磁性氧化鐵，即為Fe3O4；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為Fe、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為Na2SiO3、G為硝酸鐵，R為H2SiO3，
（1）組成單質(zhì)Y的元素為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，R為H2SiO3，
故答案為：二；ⅥA；； H2SiO3；
（2）Z為Si，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SiH4，SiH4的電子式為，故答案為：；
（3）A為Fe3O4，與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：8，
故答案為：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3；3：8；
（4）X為Fe，D為硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意從A、E為突破口，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷其它物質(zhì)，牢固掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．

（1）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
 
是導(dǎo)致酸雨的主要因素；目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
據(jù)此回答：并寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式
 
（用含有a和b的代數(shù)式表示），若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率 v（CO）=
 
mol/（L?min）．
③下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　　 B．增大壓強(qiáng)　　　 C．充入一定量CO　D．再加入一些鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NaOH固體配制100mL2.0mol/L NaOH溶液，其操作可以分為以下幾步（容量瓶已檢查完好，瓶口處不漏水）：
A．在托盤(pán)天平上稱(chēng)量出固體；
B．用少量蒸餾水洗滌盛放溶液的容器和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
C．把稱(chēng)好的NaOH固體加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH固體完全溶解，待
 
后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度1cm～2cm處；
E．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻；
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
G．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為
 
 g
（2）實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器
 

（3）填寫(xiě)C步驟作敘述中的空白處．
 

（4）正確的操作順序是（用字母A、B、C…表示）：
 
．
（5）稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在
 
中，并蓋上玻璃片，在稱(chēng)量時(shí)動(dòng)作還應(yīng)盡量快．
（6）該實(shí)驗(yàn)中的容量瓶
 
（選填“應(yīng)用”或“不應(yīng)用”）NaOH溶液潤(rùn)洗．
（7）在上述F步操作中，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏
 
（選填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+（H2S）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過(guò)濾
B、Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過(guò)濾
C、Cl2（HCl），飽和食鹽水，洗氣
D、CO2（SO2），飽和NaHCO3溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵：E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為
 
；M的化學(xué)式為
 
．
（2）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
 
；M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；R的化學(xué)式是
 
．
（3）一定條件下，Y→D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）由A生成X的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×105 kJ．試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，則反應(yīng)C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
．
（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為
 
，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為
 
（用離子方程表示）
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：
 

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5mol?L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)石墨NaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)醋酸NH3H2CO3Fe（OH）3
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2H2O
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案