【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E:

化學鍵

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol-1

436

247

x

330

413

463

431

請回答下列問題:

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH=

(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,則b= kJ·mol-1,x= 。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學方程式為 。若忽略溫度和壓強對反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計算當反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)的熱量變化為 。

答案(1)放熱1分) (a-b)kJ·mol-1(2分)

(2)9263分) 496.43分)

(3)O2+4HCl2Cl2+2H2O3分) 放出熱量2分) 31.4 kJ3分)

解析(1)反應(yīng)物的能量高于生成物,因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差,即ΔH=(a-b)kJ·mol-1。

(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時的能量變化,其數(shù)值為463×2=926;436+x-926=-241.8,則x=496.4。(3)根據(jù)題意易寫出化學方程式。反應(yīng)的ΔH=(496.4+431×4-247×2-463×4)kJ·mol-1=-125.6 kJ·mol-1,則轉(zhuǎn)移1 mol 電子時反應(yīng)放出的熱量為31.4 kJ。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學式C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì);A+Na慢慢產(chǎn)生氣泡 A+RCOOH有香味的產(chǎn)物 A苯甲酸 ④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物,經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成白色污染的主要污染源之一)。

試回答;

(1)根據(jù)上述信息,對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_____________;

A.苯環(huán)上直接連有羥基 B.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基

C.肯定有醇羥基 D.肯定是芳香烴

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_____________;

(3)A和金屬鈉反應(yīng)的化學方程式_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強 D. 每生成lmolH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是

A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強酸、強堿

C. “光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

D. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平): Cu+2H2SO4()CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,A應(yīng)該屬于______(填序號)

a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中______(填寫化學式,下同)失去電子,還原產(chǎn)物是______

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為______g,發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______、_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份AB,每份100 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

2曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為________ L。

3曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________________,其物質(zhì)的量之比為________。

4曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________________,其物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

I.測定鐵的質(zhì)量分數(shù):

(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根導(dǎo)管,然后___________________________________________________________________,則證明裝置的氣密性良好。

(2)稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________________(寫表達式)。

(3)裝置C的作用______________________________________________s5

(4)甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是________________________________________。

(5)乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是________________________________________________________。

Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì):

(6)往A中滴加足量的濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:_______________________________________。

(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)

B. NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

C. 電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中,共價鍵一定只存在于共價化合物中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì) (以C 計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為:

I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;

II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;

III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;

燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為:

IV C(s)+O2(g)=CO2

V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應(yīng)達到平衡的是_______________________。

A.容器內(nèi)壓強不再變化 B. H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 D.形成a molH-H鍵的同時斷裂2amolH-O鍵

(2)對于反應(yīng)I,不同溫度和壓強對H2產(chǎn)率影響如下表。

溫度

壓強p1/Mpa

壓強p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列圖像正確的是__________________。

(3)已知反應(yīng)Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol,C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,則CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

(4)對于反應(yīng)Ⅲ,若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡移動方向為___________;當重新平衡后,CO2濃度___________(填“變大”“ 變小”“ 不變”)。

(5)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,其工作原理的示意圖如下:

請回答下列問題:

①Pt(a)電極是電池的_______極,電極反應(yīng)式為______________________;

②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標準狀況下的體積),則電解后溶液的pH=_________(忽略溶液的體積變化)。

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