【題目】在一定溫度下,將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應速率的定義和“三行式”計算,并分析判斷。

一定溫度、5L 2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0

起始/mol: 0.22 0.16 0

轉(zhuǎn)化/mol: 0.12 0.06 0.12

平衡/mol: 0.10 0.10 0.12

A項:平衡時X(g)、Y(g)、Z(g)的濃度分別是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常數(shù)表達式得K=72.0 L/mol,A項正確;

B項:前2 min的平均速率υ(Z)=2υ(Y)=2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)=8.0×10-3 mol/(L·min) ,B項錯誤;

C項:其他條件不變時降溫,平衡右移,達到新平衡前υ()>υ(),C項錯誤;

D項:其他條件不變時再充入0.1 mo1 X,X總量增大,新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將減小,D項錯誤。

本題選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]是以鹵塊(主要成分為MgCl2, Fe2+Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。工藝流程如下:

注:氫氧化亞鐵沉淀絮狀,不易從溶液中除去

下列說法正確的是

A. 沉淀的成分是Fe(OH)2Fe (OH)3的混合物

B. “…”的操作步驟為:氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過程

C. 熱解產(chǎn)生的CO2對生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]有重要的作用

D. 料液II”呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)化學反應中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化

硝酸銨固體溶于水:氫氧化鈉溶液滴入醋酸;食物因氧化而腐敗;氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌;加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,以上變化中屬于吸熱反應的是_____(填犏號)。

2)原電池裝置能將化學能轉(zhuǎn)化成電能。某化學小組的同學以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,設計氫氧燃料電池結構如圖所示

電子從___極流出;溶液中,K+___極移動,若反應過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則消耗氫氣在標準狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)是重要的化工原料,可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。

己知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應直接制備二甲醚,主反應為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應速率和產(chǎn)率都增大,應該采取的措施是__________;若想減少副反應,大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關鍵因素是__________。

②一定條件下.上述主反應達到平衡狀態(tài)后,若改變反應的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________(填標號)。

a.逆反應速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應物的體積百分含量減小 d.容器中的變小

③在某壓強下,制備二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中, 5 min后反應達到平衡狀態(tài),則05 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)=__________;KA、 KB、 KC三者之間的大小關系為___________。

(2)在適當條件下由CO和H2直接制備二甲醚,另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應的熱化學方程式是_______________________________。

②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖(b)所示,請解釋290℃后升高溫度,CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時,A是強酸,B是弱酸

D. 若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。

實驗I:向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時間(t秒)后,溶液突然變藍。

資料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

1)溶液變藍,說明Na2SO3具有_________性。

2)針對t秒前溶液未變藍,小組做出如下假設:

it秒前未生成I2,是由于反應的活化能______(填“大”或“小”),反應速率慢導致的。

iit秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,_____(用離子方程式表示),I2被消耗。

3)下述實驗證實了假設ii合理。

實驗II:向?qū)嶒?/span>I的藍色溶液中加入_______,藍色迅速消失,后再次變藍。

4)進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程,裝置如下。

實驗IIIK閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表:

表盤

時間/min

0t1

t2t3

t4

偏轉(zhuǎn)

位置

右偏至Y

指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復多次……

指針

歸零

K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______。

0t1時,從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍;直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍。判斷IO3- a極放電的產(chǎn)物是_______。

結合反應解釋t2t3時指針回到“0”處的原因:________。

5)綜合實驗I、II、III,下列說法正確的是_______。

A.對比實驗I、IIt秒后溶液變藍,ISO32-被完全氧化

B.對比實驗IIII,t秒前IO3- 未發(fā)生反應

C.實驗III中指針返回X處的原因,可能是I2氧化SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是 ( )

A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高,說明濃硫酸稀釋時只有水合過程

B. 蔗糖是非電解質(zhì),放入水中溶液溫度沒有明顯變化,說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程

C. 家用石堿()久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風化的結果

D. 從冰箱中取出物品,表面很快出現(xiàn)水珠,這種現(xiàn)象叫潮解

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑,
平衡正向移動

達平衡時,僅改變x,則xc(O2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]有機物F是一種香料,其合成路線如圖所示

(1)A的名稱為 ,試劑X的結構簡式為 ,步驟的反應類型為 。

(2)步驟的反應試劑和條件分別為 、

(3)步驟反應的化學方程式為 。

4滿足括號中條件(苯環(huán)上只有兩個取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E的同分異構體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。

5依據(jù)題中信息,完成以為原料制取合成路線圖。

合成路線圖示例如下:

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