【題目】某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):
裝置 | 分別進(jìn)行的操作 | 現(xiàn)象 |
i. 連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加酚酞 | ||
ii. 連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法,均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是________________________________。
②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象:________________________________。
(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是_____________________。
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | 滴管 | 試管 | 現(xiàn)象 |
0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無(wú)明顯變化 | |
iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 | 無(wú)明顯變化 |
a. 以上實(shí)驗(yàn)表明:在條件下____________,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b. 為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____________________。
(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是___________(填字母序號(hào))。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是____________________________。
【答案】 碳棒附近溶液變紅 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+,會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗(yàn) Cl-存在 Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜 AC 連好裝置一段時(shí)間后,取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
【解析】(1)裝置為鐵的吸氧腐蝕,鐵為負(fù)極,碳棒為正極,正極發(fā)生 O2+2H2O+4e-═4OH-,呈堿性,滴加酚酞,溶液變紅。
①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅,故答案為:碳棒附近溶液變紅;
②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象:碳棒為正極,正極發(fā)生 O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案為:O2+2H2O+4e-═4OH-;
(2)①可能為鐵電極能直接和K3[Fe(CN)6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+再與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì),故答案為:K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+,會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗(yàn);
②a.由實(shí)驗(yàn)iii.蒸餾水,無(wú)明顯變化;iv.1.0molL-1NaCl溶液,鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀;v.0.5molL-1Na2SO4溶液,無(wú)明顯變化.可知在Cl-存在下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng),故答案為:Cl-存在;
b.由小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的實(shí)驗(yàn)可分析是Cl-破壞了鐵表面的氧化膜,故答案為:Cl-破壞了鐵表面的氧化膜;
(3)要驗(yàn)證K3[Fe(CN)6]具有氧化性,就要排除其它因素的影響,如:O2、鐵表面的氧化膜等。A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)考慮了試劑中溶解的氧氣和鐵表面的氧化膜的影響,故A正確;B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)未考慮了試劑中溶解的氧氣的影響,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)考慮了試劑中溶解的氧氣和加入可能破壞鐵表面的氧化膜的NaCl溶液,故C正確;D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)加入了鹽酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,故D錯(cuò)誤;故選AC;
(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是:取出少許鐵片(負(fù)極)附近的溶液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,故答案為:連好裝置一段時(shí)間后,取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米氧化鈷在半導(dǎo)體和微電子行業(yè)應(yīng)用廣泛,某些金屬?gòu)U料中含有Co元素,從廢料(含Co3O4、Al2O3、Li2O、Fe2O3等物質(zhì)) 中制備高純度的納米級(jí)鈷的氧化物,流程如下
已知:
①LiF 難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②鈷元素常見(jiàn)的化合價(jià)為+2 和+3;
③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開(kāi)始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________;
(2)步驟II加濃鹽酸的作用是_______________;
(3)步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH的取值范圍為_______________; 濾渣 B 的主要成分為_________________;
(4)簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)濾液B中是否還有殘留的Fe3+:_______________;
(5) 經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后稱重,將質(zhì)量為3.66gCoC2O4·2H2O進(jìn)行灼燒,殘留固體質(zhì)量如圖所示。
210℃~290℃時(shí)若生成兩種氣體,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,400℃~500℃所得固體的化學(xué)式為_______________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A. Mg電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 石墨電極附近溶液的pH增大
D. 溶液中Cl-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ||
A | 濃醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | H2O | 電石 | KMnO4 | 乙炔具有還原性 | |
D | 鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D為氣體,其中A為黃綠色,D極易溶于水,形成的溶液可使酚酞變紅,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示:
(1)將氣體B點(diǎn)燃,把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶,反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有______________(填序號(hào))
①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒,發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
(2)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為:_______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用如上圖②所示裝置收集D,下列敘述正確的是__________(填序號(hào))
①D氣體不能用排水法收集 ② 干燥管里盛有堿石灰
③ 圖②中的a為棉花團(tuán),其作用是防止收集的氣體逸出
(4)氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為:______________________________。
(5)物質(zhì)E的化學(xué)式是_____________;E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是____________________________(填序號(hào))。
①電解質(zhì) ②化合物 ③混合物 ④純凈物 ⑤非電解質(zhì) ⑥鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是______________________,a的名稱是_____________________。
(2)寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式___________________________________。
(3)C的作用是________________________,D的作用是________________,是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_________________________________。
(4)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。
試回答下列問(wèn)題:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液。精制過(guò)程中所用試劑有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、鹽酸。加入試劑順序正確的是____________;
A、a.b.c.d B、c.b.a.d C、b.a.d.c D、a.c.b.d
(2)寫(xiě)出電解飽和食鹽水方程式________________________________________,產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應(yīng)能生成____________(填商品名稱),反應(yīng)方程式________。
(3)海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應(yīng)的角度考慮,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。
(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為_____。
A.H2 B.CO2 C.空氣 D.Ar
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