Question

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式______．
（2）己知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______．
（3）己知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE₃、CE₅兩種．這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構型是______．
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______（寫元素符號）．四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______（寫化學式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個Na⁺最近的Na⁺有______個．若晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常的值用N_A表示，則Cl^-的離子半徑______cm（用含N_A與ρ式子表達）．

Answer 1

A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等，則其原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則A為氧元素；B是短周期中原子半徑最大的元素，則B為Na元素；C元素3p能級半充滿，則其原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，則C為磷元素；F是第四周期未成對電子最多的元素，則F的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則F為Cr元素；E是所在周期電負性最大的元素，原子序數(shù)大于P小于Cu，則應處于第三周期，故E為Cl元素；D原子序數(shù)介于磷、氯之間，則D為硫元素，
（1）F為Cr元素，其原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）己知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，該氫化物為H₂O₂，H₂O₂分子中O原子成1個O-O鍵、1個O-H鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化，
故答案為：sp³；
（3）P、Cl兩種元素合成的化合物通常有PCl₃、PCl₅兩種，PCl₃中P原子成3個P-Cl鍵、含有1對孤電子對，P原子采取sp³雜化，為三角錐型結構，不是對稱結構，屬于極性分子，
故答案為：三角錐型；
（4）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P＞Cl＞S＞Na，氫氧化鈉為強堿，磷酸屬于弱酸，高氯酸、硫酸屬于強酸，二者濃度相等，硫酸中氫離子濃度大，硫酸酸性最強，故四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是NaOH＞H₃PO₄＞HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：P＞Cl＞S＞Na；NaOH＞H₃PO₄＞HClO₄＞H₂SO₄；
（5）由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl，以中間的黑色球為Na⁺離子研究，與之最近的Na⁺離子處于晶胞的棱上，共有12個．晶胞中Na⁺離子數(shù)目=1+12×

1

4

=4，Cl^-離子數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故晶胞質(zhì)量=

4×58.5

NA

g，晶胞體積=

4×58.5 NA g

ρg/cm3

=

234

ρNA

cm³，令Cl^-離子半徑為r，則棱長為

2

2

×4r=2

2

r，故（2

2

r）³=

234

ρNA

cm³，解得r=

2

4

3	234 ρNA

cm，
故答案為：

2

4

3	234 ρNA

．