【題目】硫酸亞鐵銨[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液,在 60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題:

(1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有__________(填儀器編號)

①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體 ⑥玻璃棒、呔凭珶

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是_______;

(3)在步驟3中,“一系列操作”依次為______、_______和過濾;

(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______,可以觀察到的現(xiàn)象是________。

【答案】 ②④⑤ 過量的硫酸能保證鐵屑充分反應完,同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 KSCN 溶液呈現(xiàn)血紅色

【解析】(1)溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有:鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等,因此本題答案為②④⑤。

(2)硫酸過量可以使鐵屑充分反應,并抑制亞鐵離子水解和氧化。

(3)由溶液制晶體時,要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟;本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。

(4)實驗室一般用KSCN溶液檢驗,若加入KSCN后,溶液顯血紅色,說明Fe3+存在。

練習冊系列答案
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(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________。

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