Question

實驗室需要0.80 mol·L^－1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L^－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________________________________________

(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為____________________ g。

在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80 mol·L^－1。

(3)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為________ mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用________ mL的量筒最好。

Answer 1

解析　(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。

(2)必須用500 mL的容量瓶來配制0.80 mol·L^－1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質(zhì)量為：0.80 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。

(3)設(shè)需要濃硫酸的體積為V，1.84 g·cm^－3×V×98%＝0.40 mol·L^－1×0.5 L×98 g·mol^－1，V≈10.9 mL，應(yīng)選用15 mL的量筒。

答案　(1)A、C　燒杯、玻璃棒　(2)16.0　等于　大于　(3)10.9　15