Question

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，
電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．
按要求回答下列問題：
①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請說明原因．

 

．
②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極

 

，正極

 

．若不能，后面兩空不填．
③若電池反應(yīng)為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂，該電池屬于原電池還是電解池？請寫出電極材料和電解質(zhì)溶液．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：①Al、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Al的腐蝕；
②自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能構(gòu)成原電池；Cu、石墨和硫酸鐵溶液能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
③Cu十2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ 不能自發(fā)進(jìn)行，所以應(yīng)該屬于電解池反應(yīng)式，Cu作陽極、其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，稀硫酸、稀鹽酸或較活潑金屬鹽溶液作電解質(zhì)溶液．

解答： 解：①Al、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子作負(fù)極、Cu作正極，原電池加速負(fù)極金屬被腐蝕，所以加速Al的腐蝕，則不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，故答案為：Al、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池加速Al的腐蝕；
②Cu和硫酸鐵能自發(fā)的進(jìn)行放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池；Cu、石墨和硫酸鐵溶液能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺、正極反應(yīng)式為2Fe+2e^-=2Fe²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe+2e^-=2Fe²⁺；
③Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ 不能自發(fā)進(jìn)行，所以應(yīng)該屬于電解池反應(yīng)式，Cu作陽極、其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，稀硫酸、稀鹽酸或較活潑金屬鹽溶液作電解質(zhì)溶液，如稀硫酸，
故答案為：電解池，陽極為Cu、陰極為金屬或石墨，電解質(zhì)溶液如稀硫酸．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池反應(yīng)特點(diǎn)、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)等知識點(diǎn)即可解答，原電池反應(yīng)也是設(shè)計原電池的依據(jù)，題目難度不大．