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6．下列各種說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．凡是能起銀鏡反應的物質一定是醛
C．在酯化反應中，羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基生成水和酯
D．苯酚有弱酸性，因此它是一種羧酸

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵，甲苯中甲基易被氧化；
B．含-CHO的物質不一定為醛類物質，均可發(fā)生銀鏡反應；
C．酯化反應，羧酸脫-OH，醇脫H；
D．苯酚不含-COOH．

解答 解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，甲苯中甲基易被氧化，則乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，均發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．含-CHO的物質不一定為醛類物質，均可發(fā)生銀鏡反應，如葡萄糖、HCOOH、甲酸某酯等，故B錯誤；
C．酯化反應，羧酸脫-OH，醇脫H，反應生成水和酯，故C錯誤；
D．苯酚不含-COOH，不屬于羧酸，但含酚-OH，具有弱酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（　　）
A．CH4 （ g ）+$\frac{3}{2}$O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
B．S （ s ）+$\frac{3}{2}$O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
C．C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.6g臭氧中含有6.02×1022個氧原子
B．標準狀況下，2.24L水中含有6.02×1022個水分子
C．2.24L氨氣分子中含6.02×1023個電子
D．18gD2O中所含的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H10O2的有機物是有果香味的液體，它與NaOH溶液共熱后蒸餾，若所得氣體對H2的相對密度為23，則該有機物的結構簡式為（　　）
A．CH 3COOCH2CH2CH3B．CH3COOCH（CH3）2
C．CH3CH2COOCH2CH3D．HCOOCH2CH（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2001年11月，美軍為打擊躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了BLU-82高能燃料空氣炸彈，該炸彈的成分之一是環(huán)氧乙烷，其化學式為C2H4O．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．環(huán)氧乙烷是甲醛的同系物
B．環(huán)氧乙烷是乙醛的同分異構體，肯定能發(fā)生銀鏡反應
C．等質量的環(huán)氧乙烷與乙酸乙酯分別完全燃燒時耗氧量相同
D．環(huán)氧乙烷性質非常穩(wěn)定，不易燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面有關晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．在氯化鈉晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰8個Cl-（Na+）
B．原子晶體中只存在共價鍵
C．離子晶體和分子晶體在熔化時，化學鍵都被破壞
D．熔融狀態(tài)下能導電的晶體一定是金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．CH3COONaB．KNO3C．CuSO4D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α1小于α2（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H2小于△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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