【題目】已知反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列說法正確的是（ ）

A.達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B.達到平衡時：v（O2）＝2v（SO2）

C.達到平衡后，降低溫度O2的濃度將減小D.升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小

【答案】C

【解析】

A、該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡將會向吸熱方向移動，即反應逆向移動，故A錯誤；

B、根據(jù)化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，達到平衡時v（O2）：v（SO2）=1:2，這里需要注意速率的正逆，因題干數(shù)據(jù)比例錯誤以及并未告知速率代表方向，故B錯誤；

C、達到平衡時，降低溫度，平衡將會向放熱反應移動，即平衡正向移動，O2的濃度將會降低，故C正確；

D、升高溫度，正逆反應速率均會增大，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是

A. 電解時發(fā)生反應的離子方程式為NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-

C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D. 常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。實驗方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式：__________________。

（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是________(填序號)。

A．銅粉

B．氨水

C．氫氧化銅

D．碳酸銅

（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20�？刂�pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此時________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“無”)。

（4）將20 mL Al2(SO4)3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料．

（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學方程式為 ______

（2）利用反應PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過測定溶液 ______ 變化，可準確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價”或“離子”）化合物．

（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于 ______ 元酸；

②當反應I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時，參加反應的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學方程式為 ______ ；含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因： ______ ．

（5）從（4）中的反應產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為 ______ （填化學式）；

②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計算說明理由 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗：

0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。

(2)甲用pH試紙測出0.10 mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。

(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。

(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙基乙烯(VCP)結構為，下列關于該物質(zhì)說法不正確的是

A.環(huán)丙基乙烯屬于烴類

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應、加成反應、聚合反應、氧化反應

C.環(huán)丙基乙烯與環(huán)戊二烯 ()互為同分異構體

D.環(huán)丙基乙烯的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相對位置如圖所示，A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D與C形成離子化合物D2C.請回答下列問題：

(1)寫出B元素的名稱____

(2) E在元素周期表中的位置為______

(3)寫出A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的電子式_____

(4) D的最高價氧化物對應水化物中存在的化學鍵是_____

(5)寫出D2C2與A2C反應的化學方程式_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì)，某同學對該固體進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固體混合物X中一定有KAlO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-

B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應的正反應是吸熱反應

C.圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應的X轉化率為33.3%

D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則HA為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大

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