恒溫恒容下，化學(xué)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量氬氣，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A、不變B、增大
C、減小D、無(wú)法判斷
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：恒溫恒容條件下的化學(xué)平衡，加入氬氣總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)．
解答： 解：恒溫恒容條件下的化學(xué)平衡，2NO2（g）?N2O4（g），加入氬氣總壓增大，各物質(zhì)濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的 實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/L NaOH溶液，回答下列問(wèn)題．
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體
 
g．
（2）從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．
名稱(chēng) 托盤(pán)天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器            
序號(hào) a b c d e f
（3）配制過(guò)程中所用的玻璃儀器主要有
 
．
（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 

①稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O
顏色 藍(lán)色 黃色 白色 磚紅色
Ksp（25℃） 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6 -
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解食鹽水進(jìn)行了如下探究：
（1）電解過(guò)程中的總離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）為了確定電源的正、負(fù)極，下列操作一定行之有效的是
 
．
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
實(shí)驗(yàn)Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖2所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開(kāi)始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開(kāi)始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無(wú)色，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生課外興趣小組為研究某鎂鋁合金的成分，用天平稱(chēng)取0.51g該合金，溶于100mL鹽酸，形成無(wú)色溶液，然后逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化如圖所示．求：
（1）合金中Mg、Al物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)核外電子排布規(guī)律，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、L層最多只能容納8個(gè)電子
B、M層最多只能容納18個(gè)電子
C、電子只有排滿(mǎn)L層，才能排入M層
D、電子只有排滿(mǎn)M層，才能排入N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若1gN2中含有x個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）
A、
x
28
 mol-1
B、
x
14
  mol-1
C、14x  mol-1
D、28x  mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B、熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物
C、水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵
D、由H原子形成1mol H-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

mg O2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　　）
A、2n
B、16
n
m
C、32
n
m
D、n

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