下列方法：
①煮沸  ②蒸餾  ③加石灰  ④離子交換，

能同時(shí)除去硬水的暫時(shí)硬度和水的永久硬度的是


  1. A.
    ②④
  2. B.
    ①④
  3. C.
    ①③
  4. D.
    ②③
A
煮沸可以除去水的暫時(shí)硬度；蒸餾法可以使水的暫時(shí)硬度、永久硬度都除去；加石灰只能使Mg2+形成的硬度轉(zhuǎn)化為Ca2+形成的硬度；離子交換是硬水里的Ca2+、Mg2+離子跟磺化煤的Na+起離子交換作用，硬水得到軟化：
2NaR+Ca2+==CaR2+2Na+
2NaR+Mg2+==MgR2+2Na+
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2012?閘北區(qū)一模）某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是（　�。�

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四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列方法制備：將一定物質(zhì)的量比的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O用蒸餾水溶解之后，在不斷通入N2的條件下加入足量氨水，并控制反應(yīng)溫度在240～250℃，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（其它合理答案亦可）
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（其它合理答案亦可）
．
（2）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比測(cè)定方法如下：稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．取濾液體積的
110
用濃度為0.200mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積29.80mL．計(jì)算產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是
制備或測(cè)定過(guò)程中少量Fe2+被氧化了
制備或測(cè)定過(guò)程中少量Fe2+被氧化了
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法：①煮沸②蒸餾③加石灰④離子交換，能同時(shí)除去硬水的暫時(shí)硬度和水的永久硬度的是

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

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