Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，請回答下列問題：

(1)配制溶液時的步驟有：①計算 ②溶解 ③洗滌 ④(恢復(fù)室溫后)移液 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦稱量，正確的順序是___________。

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤

(2)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有____________(填選項(xiàng)的字母)。

A. 燒杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 膠頭滴管 E. 玻璃棒

(3)從所配HCl溶液中取出10 mL溶液，與原溶液相比，還會發(fā)生變化的是_________。

A. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度

C. 溶液中Cl-的數(shù)目 D. HCl的質(zhì)量

(4)在配制上述溶液的過程中，下列情況對HCl溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：___________。

③定容時，水未加到刻度___________。

(5)如果定容時加水超過容量瓶的刻度線，需要采取措施是__________。

Answer 1

【答案】B C ACD 偏低 無影響 偏高 倒掉重新配制

【解析】

(1)根據(jù)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟排序；

(2)依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格，依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；

(3)根據(jù)溶液具有均一性，與溶液的體積無關(guān)，結(jié)合n=c·V及m=n·M分析判斷；

(4)根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實(shí)驗(yàn)誤差；

(5)根據(jù)容量瓶是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器確定實(shí)驗(yàn)操作方法。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，因此操作順序用序號表示為①⑦②④③⑤⑥，合理選項(xiàng)是B；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液要使用一定規(guī)格的容量瓶，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”，故要使用500 mL的容量瓶，配制溶液的一般步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。配制鹽酸，要使用量筒量取濃鹽酸，然后在燒杯中進(jìn)行稀釋，用玻璃棒攪拌促進(jìn)物質(zhì)的溶解，在向容量瓶中移液時要使用玻璃棒引流，在最后定容時要使用膠頭滴管，故不使用的儀器是漏斗，故合理選項(xiàng)是C；

(3)溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，所以從所配HCl溶液中取出10 mL溶液，溶液的濃度不變，但由于溶液的體積減小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知n=c·V，溶液體積減小，則溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量減少，該溶液中電離產(chǎn)生的Cl-的數(shù)目也減��；根據(jù)m=n·M可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，則該溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量也減小，故發(fā)生變化的選項(xiàng)是ACD；

(4)①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的減少，根據(jù)濃度定義式可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，但溶液體積不變，最終使配制的溶液濃度偏低；

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最后溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響；

③定容時，水未加到刻度，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高；

(5)如果定容時加水超過容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，需要采取措施是將該溶液倒掉，重新配制溶液。