Question

【題目】在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L

B. SO2為 0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO3為0.4mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應為可逆反應，若該反應從正反應方向開始，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.3 mol/L、0mol/L，若該反應從逆反應方向開始，SO2、O2、SO3的濃度分別為0mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，由于反應為可逆反應，則各物質的濃度一定小于最大濃度，以此來解答。

A項、由于反應為可逆反應，SO2的濃度一定小于0.4mol/L，故A錯誤；

B項、由于反應為可逆反應，SO2的濃度一定小于0.4mol/L，大于0，則可能為0.25mol/L，故B正確；

C項、SO3、SO2濃度均為0.2mol/L，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只能是一種物質的濃度增大，另一種物質的濃度減小，SO3、SO2濃度不會均為0.15mol/L，故C錯誤；

D項、由于反應為可逆反應，SO3的濃度一定小于0.4mol/L，故D錯誤。

故選B。