一定溫度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中所有離子的濃度都減小 B.CH3COOH的電離程度變大
C.水的電離程度變大 D.溶液的pH增大
A
【解析】
試題分析:A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,使電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向電離的方向移動(dòng)。由于稀釋作用大于平衡移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì),所以C(H+)的濃度減小。因?yàn)樵谝欢l件下C(H+)·C(OH-)=Kw,故C(OH-)增大。錯(cuò)誤符合題意。B. B.加水使平衡向電離的方向移動(dòng),CH3COOH電離的分子數(shù)目增加,總分子數(shù)不變,所以電離程度變大。正確但不符合題意。C.因?yàn)榧铀畬?duì)醋酸溶液來(lái)說(shuō)起到稀釋作用,使整個(gè)溶液中醋酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度減小,對(duì)水的電離的抑制作用減小,所以水的電離程度增大。正確但不符合題意。D.加水稀釋,使溶液中的氫離子濃度減小。氫離子的濃度越小,溶液的PH就越大。故溶液的PH增大。正確但不符合題意。選項(xiàng)為A。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的水溶液中加水對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離及溶液的酸堿性、離子濃度的影響的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HAH++A2-;卮鹨韵聠(wèn)題:
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”),原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某溫度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+
A2-(aq);ΔH>0。
①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________,原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧金鄉(xiāng)一中高二3月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HAH++A2-;卮鹨韵聠(wèn)題:
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”),原因是_____________________________ ___。
(2)某溫度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c (Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq);ΔH>0。
①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________,原因是
__________________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HAH++A2-。回答以下問(wèn)題:
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”),原
因是_____________________________________ ____。
(2)某溫度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq);ΔH>0。
①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________,原因是
__________________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________
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