在同體積0.1 mol·L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說法中錯(cuò)誤的是

A.硫酸中放出氫氣量最多 B.反應(yīng)速率H2SO4>HCl> CH3COOH

C.放出氫氣量:HCl> CH3COOH D.放出氫氣量: HCl= CH3COOH

C

【解析】

試題分析:A、濃度相同的三種酸,硫酸提供的氫離子多,所以硫酸產(chǎn)生的氫氣最多,不選A;B、由于硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,硫酸溶液中氫離子濃度為0.2mol/L,鹽酸電離出的氫離子濃度為0.1mol/L,醋酸是弱酸,不完全電離,所以氫離子濃度小于0.1mol/L,所以反應(yīng)速率硫酸最快,其次為鹽酸,醋酸反應(yīng)速率最慢,不選B;C、由于鹽酸和醋酸的濃度和體積相同,所以酸的物質(zhì)的量相等,所以加入足量的鋅,產(chǎn)生氫氣的量相等,選C;D、鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相等,所以產(chǎn)生氫氣的量相等,不選D。

考點(diǎn):強(qiáng)弱電解質(zhì)與金屬的反應(yīng),電離平衡的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是

A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小:①>②>③

B.往稀氨水中加水,的值變小

C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+) = c(OH—)+2c(S2—)

D.Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(12分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A 、 B 、 C 、乙

(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:

反應(yīng)①

反應(yīng)③

(3)寫出下列反應(yīng)離子方程式:

反應(yīng)④

反應(yīng)⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、CaCO3CaO+CO2↑

D、2CO +O2 2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應(yīng)中NH3的濃度變化如下圖:

(1)根據(jù)上圖,4min~5min之間,反應(yīng)處于_________狀態(tài);(填“平衡”或“非平衡”)。

計(jì)算0~4min內(nèi),平均反應(yīng)速率υ(NH3)= 。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡后,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。

A.0.2mol·L-1 B.0.12mol·L-1 C.0.10mol·L-1 D.0.08mol·L-1

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,把容器的體積縮小為原來的一半,則平衡________________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第5分鐘末,將容器體積縮小為原來的一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L-1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A、氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B、對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C、對(duì)2NO2(g) N2O4(g) △H<0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是

A.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L

D.將0.5mol氣體A和0.5mol氣體B混合,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空:

(1)核外電子層排布相同的是__________和___________;

(2)屬于同種元素的是__________和__________;

(3)屬于金屬元素的是____________________;

(4)寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖___ ____。

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