Question

17．周期表前20號(hào)中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號(hào)元素中最活潑的金屬元素，且A、B、C 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，D的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素名稱：
A鉀，B硫，C鋁，D氮，E碳
（2）寫出A、B、C 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O；②2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O．
（3）比較D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃（用化學(xué)式及”＜”或”＞”表示）

Answer 1

分析 周期表前20號(hào)中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號(hào)元素中最活潑的金屬元素，則A為K元素；且A、B、C 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，則C為Al元素，B元素的最外層電子數(shù)為10-3-1=6，所以C為S元素；D的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，所以D為N元素；E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E有兩個(gè)電子層，K層有2個(gè)電子，L層有4個(gè)電子，則電子總數(shù)為6，即E為C元素；結(jié)合元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：周期表前20號(hào)中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號(hào)元素中最活潑的金屬元素，則A為K元素；且A、B、C 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，則C為Al元素，B元素的最外層電子數(shù)為10-3-1=6，所以C為S元素；D的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，所以D為N元素；E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E有兩個(gè)電子層，K層有2個(gè)電子，L層有4個(gè)電子，則電子總數(shù)為6，即E為C元素；
（1）由分析可知，各元素名稱為：A為鉀；B為硫；C為鋁；D為氮；E為碳；
故答案為：鉀，硫，鋁，氮，碳；
（2）A、B、C 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為KOH、H₂SO₄、Al（OH）₃，Al（OH）₃與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O；H₂SO₄與Al（OH）₃反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C，則酸性：HNO₃＞H₂CO₃；
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，注意電子排布的應(yīng)用及氫氧化鋁的兩性，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．