10．新彈性材料丁基苯呲橡膠可通過(guò)加聚反應(yīng)得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其單體可能是以下物質(zhì)中的某幾種，則正確的一組單體是（　　）
①CH2=CH-CH2-CH3
②CH2=
③CH2=CH-CH=CH2
④CH3-CH=CH-CH3
⑤CH2=CH-
⑥CH2=CH-
A．①②⑥B．②③⑤C．①②⑤D．②④⑥

分析 在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)；
判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)；
凡鏈節(jié)中主碳鏈為8個(gè)碳原子，含有一個(gè)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)時(shí)，其單體可為一種二烯烴，兩種單烯烴；含有二個(gè)碳碳雙鍵時(shí)，其單體可為二烯烴等．

解答 解：分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為8個(gè)碳原子，含有一個(gè)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)時(shí)，其單體為一種二烯烴，兩種單烯烴．
按如圖方式斷鍵，可得其單體為
．尤其是找第3種單體時(shí)，注意-CH3與-CH═CH2在環(huán)上相對(duì)“N”的位置，
所以該高分子化合物的單體為②③⑤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了加聚反應(yīng)原理、加聚反應(yīng)產(chǎn)物單體的求算，題目難度中等，注意-CH3與-CH═CH2在環(huán)上相對(duì)“N”的位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料．由A制備的合成路線如圖所示．回答下列問(wèn)題：

已知①+$\stackrel{△}{→}$
②R-C=N→ii．HCli．NaOHR-COOH
（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH．
（2）  的名稱(chēng)為2-氯-1，3-丁二烯，該有機(jī)物分子中最多有10個(gè)原子共平面．
（3）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為．
（4）有機(jī)物     滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有6種．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有一個(gè)甲基（-CH3）④含有五元環(huán)

（5）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CHO→催化劑，△O2CH3COOH→濃硫酸，△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第VA族族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B．石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物
C．石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾是物理變化
D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，例如：
+CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ +HCl
根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去），其中F的化學(xué)式為[（C8H8）n]，回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
E、G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是碳碳雙鍵、羧基．
（2）在①～⑥個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號(hào)）①②⑥．
（3）寫(xiě)出C2H4→B的反應(yīng)方程式CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2 Cl；反應(yīng)類(lèi)型為：加成反應(yīng)寫(xiě)出③的反應(yīng)方程式．
（4）簡(jiǎn)述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法是取少量的D于試管中，加NaOH溶液并加熱，再加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則D中含有氯元素，否則，不含氯元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是（　�。�
A．H2SB．COC．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素（或元
素代碼）		鈹ABCDEF
原子半徑
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高價(jià)態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價(jià)態(tài)----3-2-2-1
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出A、C、D、F在元素周期表中的相應(yīng)位置（以下為元素周期表的一部分）．
（2）A元素處于周期表中三周期IIA族．
（3）寫(xiě)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）上述A～F六種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子（離子或共價(jià)）化合物，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）元素E與元素F對(duì)比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率不變（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率不變．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率減小．

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