如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入AgNO3溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定       B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜                 D．銀圈向下傾斜

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是                                                                                 (　　)

A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g H2O

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A

D．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”

之稱(chēng)．下列有關(guān)Ti和Ti 的說(shuō)法中正確的是      

A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素

B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)同位素

C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，

反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4           B.1：5            C. 2：3            D.2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

ഠ

（1）A的分子式是                     。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是    

（4）17．4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積    （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)類(lèi)型              。

（6）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有         種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第119號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)                B．“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià)

C．“類(lèi)鈁”具有放射性               D．“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度小于1g.cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

    H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H = -57.3kJ／mol

    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)        △H =- Q1kJ／mol

        1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

        HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                   △H =- Q3kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為

A.Q1＝Q2=Q3       B.Q2>Q1>Q3          C.Q2>Q3>Q1        D.Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與 c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)                       (　　)

A．1∶1                                                        B．1∶2

C．2∶1                                                        D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

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