下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2-+2H2O=4OH-+O2↑
B、在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2M
n
-
4
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、醋酸溶液與大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、過(guò)氧化鈉為氧化物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
B、雙氧水中氧元素被高錳酸鉀溶液氧化出氧氣，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律判斷；
C、醋酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
D、二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子．
解答： 解：A、過(guò)氧化鈉應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 ↑，故A錯(cuò)誤；
B、雙氧水被高錳酸鉀溶液氧化生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B正確；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1molH2O中約含有6.02×1023個(gè)H
B、1molCH4的體積約為22.4L
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
D、1molNaOH質(zhì)量是40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化鈉是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+l價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中NaH作氧化劑
B、該反應(yīng)中水的H元素部分被氧化成氫氣
C、NaH溶于水后溶液顯堿性
D、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA二氧化硅約為11.2 L
B、向1L 1 mol/L氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的個(gè)數(shù)為NA
C、2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、1 mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是某中學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L-1
B、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C、50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D、常溫下2.7 gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5升密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度200300400
K1.00.860.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
（2）400℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，測(cè)得氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，該反應(yīng)的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L-1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（2）實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．
實(shí)驗(yàn)③：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，生成物之一為食鹽加碘的原料．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：
 
，
還原反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖字母所表示的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E為非金屬氣體單質(zhì)，D原子電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均比E的原子少1，J為一種金屬單質(zhì)，其余為化合物，A、B的焰色均為黃色，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中需要的水或生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

回答下列問(wèn)題：
（1）D的元素在周期表中的位置是
 
；E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為：
 
；A的電子式為：
 
．I的化學(xué)式為：
 
．
（2）寫(xiě)出指定反應(yīng)的離子方程式：①：
 
； ⑧
 
．
（3）反應(yīng)②在電解槽中進(jìn)行，反應(yīng)后溶液的pH增大的電極是：
 
，原因是：
 
．
（4）反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
；反應(yīng)④和⑨比較，相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：
 
．

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