Question

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應�，F(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時間/s	160	80	40	20	10

回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該實驗的目的是____________________________________。

（3）實驗試劑除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，實驗現(xiàn)象為________________________。

（4）升高溫度時，顯色時間變短，主要原因是_____________

A．反應物分子總數(shù)增加，有效碰撞的機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學反應的過程是吸熱的

D．該化學反應的過程是放熱的

（5）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是__________。

Answer 1

【答案】4H++4I-+O2=2I2+2H2O 探究溫度對反應速率的影響 淀粉溶液 無色溶液變藍 B 保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等書寫；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響；
（3）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色；
（4）考慮溫度對反應速率的微觀解釋；
（5）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。

(1)根據(jù)氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等,該反應的離子方程式為4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響，故答案為：探究溫度對反應速率的影響；

(3)為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液；無色溶液變藍色；

(4) 升高溫度時，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快，顯色時間變短，B項符合題意，故答案為B；

(5)若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗，故答案為：保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。