下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
B、相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
C、應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行：則該反應(yīng)的△H＞0
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、根據(jù)△H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
B、根據(jù)斷鍵需要吸收能量分析；
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變；
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是熵減的，故△H＜0．
解答： 解：A、根據(jù)△H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故A錯(cuò)誤；
B、斷鍵需要吸收能量，所以，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是熵減的，故△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，有CO32-或HCO3-中的一種或兩種
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B、起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-
a
2
）
C、當(dāng)v（A）正=2v（C）逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
D、若起始時(shí)放入3molA和3n molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3a mol的C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol-1
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol-1
③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
則a，b，c三者的大小關(guān)系是（　�。�
A、a＞c＞bB、b＞c＞a
C、a=b=cD、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)，試回答下列問題．
（1）A池是
 
，Zn的電極名稱是
 
．B池是
 
Pt的電極名稱是
 
（填“電解池”、“原電池”、“陰極”、“陽極”、“正極”、“負(fù)極”等）
（2）B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+　和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+
①
②
 Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)
B、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H20
C、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)2I-+O2+H2O=I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，某小組同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）連接上述儀器的正確順序中（填備接口處的字母）：E接
 
；
 
接
 
；
 
接H；G接F．
（2）該裝置中，飽和食鹽水的 作用是
 
；NaOH溶液的作用是
 
．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出氣體發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油分解的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）B、D分子中的官能團(tuán)分別是
 
、
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，④
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；④
 
．

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