下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是(  )

A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑            B、2FeCl2+Cl2===2FeCl3

C、2KClO32KCl+3O2  ↑         D、Cl2+H2O===HClO+HCl

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?大同模擬)在一定條件下有下列反應(yīng):
1
1
X2+
5
5
Y2+
6
6
H2O=
2
2
HXO3+
10
10
HY
(1)配平上述氧化還原反應(yīng)的方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)反應(yīng)中還原劑是
X2
X2
,若有轉(zhuǎn)移2mol電子,則生成HXO3的物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol

(3)①X2、Y2可能的組合是
b
b
(填編號,下同).
a.Br2  F2    b.I2  C12    C.C12  O2    d.N2  Br2
②若用KX制取HX,則應(yīng)該選用的酸是
d
d

a.稀H2SO4 b.稀HNO3  c.濃H2SO4    d.濃H3PO4
原因是
磷酸是非氧化性酸,難揮發(fā)性酸
磷酸是非氧化性酸,難揮發(fā)性酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,在一定條件下可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.A可作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一,A可氧化生成D,D與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成一種磚紅色沉淀,B與NaOH溶液共熱得到C和無機(jī)鹽NaX,在經(jīng)硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀,燃燒等物質(zhì)的量的這六種有機(jī)物,F(xiàn)燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是其他有機(jī)物的2倍,只有C與E能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡.試推斷:

(1)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
A
CH2=CH2
CH2=CH2
;B
CH3CH2Br
CH3CH2Br
;C
CH3CH2OH
CH3CH2OH
;D
CH3CHO
CH3CHO
;E
CH3COOH
CH3COOH
;F
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3

(2)C在濃硫酸作用下加熱到170℃可制取A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C2H5OH
H2SO4
CH2=CH2+H2O
C2H5OH
H2SO4
CH2=CH2+H2O

(3)下列反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的是(填寫序號)
①④
①④

①D→E   ②D→C  ③E→F  ④C→D  ⑤F→E.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體.它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B、NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象C、若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole-D、反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是        。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2

 (2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g)

發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         。

該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=       。

       相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則       是原來的2倍。

 a.平衡常數(shù)   b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡       移動(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的      ,產(chǎn)生H2的速率將增大。

   a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4        d.NaHSO3

(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1

       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

 

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