下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是( )
A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑ B、2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C、2KClO32KCl+3O2 ↑ D、Cl2+H2O===HClO+HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
濃H2SO4 |
△ |
濃H2SO4 |
△ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑 | B、NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象 | C、若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole- | D、反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g)
發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。
該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。
相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 移動(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ.mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
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