精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數為0.1NA
B．7.8g過氧化鈉與足量水充分反應轉移電子0.1NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積為2.24L
D．標準狀況下，0.5NA個水分子所占體積是11.2L

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉和水的反應為歧化反應來分析；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
D、標況下水為液體．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中含有的硫酸根的個數無法計算，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉和水的反應為歧化反應，0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1NA個，故B正確；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故2.4g鎂生成的氫氣的體積無法計算，故C錯誤；
D、標況下水為液體，故水的體積不能根據氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數相同，U原子的K層電子數與最外層電子數之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）X、Y、Z 可以形成化學式為XYZ的分子．該分子中各原子均達到稀有氣體穩(wěn)定結構，則該分子中Y采取的雜化軌道類型為sp
（3）比較Y和W的第一電離能，較大的是C（填元素符號），
（4）X與Z形成的最簡單化合物Q的分子構型為三角錐形；U2+與Q形成的配離子的離子反應方程式為Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（5）U+與Z3-形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為acm．與同一個Z3-相連的U+有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm-3．（設NA表示阿伏加德羅常數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取三個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗．實驗結束后三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（　　）
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率是0.6mol/（L•min）；若用NH3來表示，反應速率為1.2mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能證明醋酸是弱酸的事實是（　　）
A．能溶于水
B．能使紫色石蕊試液變紅
C．能被弱堿氨水中和
D．常溫下，0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時間后，達到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達式Ksp （Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應：①2A-+C2=2C-+A2  ②2C-+B2=2B-+C2  ③2D-+A2=2A-+D2．下列關于氧化性強弱比較正確的是（　�。�
A．A2＞B2＞C2＞D2B．D2＞C2＞B2＞A2C．B2＞C2＞A2＞D2D．C2＞A2＞B2＞D2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由如圖所示的路線合成：

請回答下列問題：
（1）B結構中含氧官能團：羧基
（2）A→B的反應類型氧化反應，E→F的反應類型取代反應．
（3）C→D的化學方程式為．
（4）關于E物質下列說法正確的是ab
a．是多官能團有機物
b．可以發(fā)生取代反應
c.1molE可以4 mol H2發(fā)生加成反應
（5）滿足下列條件的B的所有同分異構體有4種，①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀．寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種結構的有機物的結構簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數值為D（填字母標號）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：
試驗編號T/℃NO初始濃度/10-3mol•L-1CO初始濃度/10-3mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082

則曲線Ⅱ對應的實驗編號為②．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案